Ácidos

En términos químicos, un ácido es una molécula o ion que actúa como un protón o donante de iones de hidrógeno (ácido de Brønsted-Lowry) en una solución no acuosa. En agua, los ácidos forman iones oxhidrilo (H3O+).

Un ácido se define de forma alternativa como una molécula o ion que acepta un par de electrones (ácido de Lewis). Un ejemplo es el trifluoroborano, que tiene un átomo de boro capaz de aceptar un par de electrones del amoniaco (NH3) para formar NH3-BF3.

Entre los ácidos inorgánicos comunes se incluyen los ácidos clorhídrico, sulfúrico, nítrico y fosfórico. Entre los ácidos orgánicos comunes se incluyen los ácidos acético, benzoico, cítrico y láctico.

En el laboratorio, los ácidos se utilizan como reactivos o catalizadores en muchos tipos de reacciones químicas.

Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico y clorhídrico, son muy corrosivos y tienen muchas aplicaciones comerciales.

• El ácido sulfúrico se utiliza para procesar el petróleo y los minerales, y para fabricar otros compuestos químicos como el ácido nítrico.
• El ácido clorhídrico se utiliza para decapar el acero y otros metales.
• Algunos ácidos se utilizan como neutralizadores para producir sales; por ejemplo, el nitrato de amonio se produce mediante la reacción del ácido nítrico con el amoniaco.
• Muchos ácidos también se utilizan en el sector de alimentos y bebidas.

Los ácidos están disponibles en la forma concentrada o en soluciones y en una variedad de grados en función de la pureza, incluidos reactivos (ACS), preparaciones de laboratorio y otras preparaciones técnicas y especiales.