Bases

En el laboratorio, las bases se utilizan como reactivos o catalizadores en muchas reacciones químicas, y algunas son muy buenos conductores de la electricidad. En el ámbito industrial, las bases se utilizan en muchas aplicaciones, como en la fabricación de jabón, papel, lejía en polvo y fibras de rayón sintético.                                           

En términos químicos, las bases se pueden clasificar como:

• Sustancias de Arrhenius que producen iones hidróxidos (OH−) en soluciones acuosas, e incluyen hidróxido de sodio (lejía o soda cáustica), hidróxido de potasio (o potasa cáustica) e hidróxido amónico (o amoniaco).
• Sustancias de Brønsted-Lowry, como el amoniaco (NH3), que pueden aceptar un protón o un ion de hidrógeno.
• Compuestos de Lewis, como amoniaco, alquil o aril aminas, y piridinas y pirimidinas, que son donantes de pares de electrones.

NOTA: Una base de Lewis es también una base de Brønsted-Lowry, pero un ácido de Lewis no tiene por qué ser también necesariamente un ácido de Brønsted-Lowry.